某温度下，某反应达平衡时平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是
A．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小
B．该反应的焓变为正值
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程
式为CO＋H2O
CO2＋H2
用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是
A．4 B．7.2 C．10 D．11.3
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A．①② B．②④⑥ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是
A．NH3 +H2O 
NH4+ +OH- B．HCO3- + H2O C
O32- + H3O+
C．S2- + H2OHS- + OH- D． NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图
甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加 入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图Ⅱ中阴 影部分面积更大，以上所述正确的为
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧
在密闭容器中A与B反应生成C与D，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系：2v(A)= 3v(C)、 v(B)= 2v(D)、 v(C)=2v(D)，则此反
应可表示为
A．2A+2B
3C+D B．3A+2B2C+D C．2A+B3C+D D．3A+B2C+2D
