Question

在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点K_W=1.0×10^-14

B．水的电离程度：b>c>a>d

C．b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25度，则水的离子积KW小于1.0×10-14，错误，不选A；B、b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，则ad两点后抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大，由于d点混合溶液的pH未知，则无法判断ad两点的水的电离程度，错误，不选B；C、b点时溶液显酸性，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒可知，氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液中的离子浓度顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)，所以错误，不选C；D、根据图像可知，25度时溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，铵根离子浓度为0.05mol/L，一水合氨的浓度为0.5n-0.05mol/L，则一水合氨的电离平衡常数= c(NH4+) c(OH-)/ c(NH3·H2O)= 0.05×10-7/（0.5n-0.05）=10-7/（10n-1）正确，选D。

考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH的计算