普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是( )
A．天然物质都是绿色无毒的物质 B．只饮用纯净水有益人体健康
C．微量元素只能通过保健品摄入 D．植物油和动物脂肪要搭配食用
人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（
）
A．K B．Ca C．Na D．Fe
下列物质中的主要成分不属于糖类的是（ ）
A．棉花 B．木材 C．豆油 
D．小麦
下列属于物理变化的是（ ）
A．煤的干
馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏
I. 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
回答下列问题：
（1）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。
（2）等浓度的下列溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是__（用序号作答）
①CH3COONa ②NaH2PO4 ③NaHPO4 ④NaHCO3 ⑤Na2CO3
（3）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，c mol/L的
的电离转化率为a，则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=_____。
II.已知t℃时，Kw=1×10
；在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a:b=________。
III.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完成沉淀pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是_____________（填序号）
A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液 C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是 。
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是 。
A．CuO B．CuCl2 C．Cu(OH)2 D．NaOH
利用平衡移动原理简述加入该物质的理由 。
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（若能，此空不填） 。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ/mol
①以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
A．升高温度
B．增加碳的用量
C．加入催化剂
D．用CO吸收剂除去CO
②在体积不变的条件下，投入一定量的C(s)和H2O(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A．体系压强保持不变
B．体系的气体平均相对分子质量不变
C．CO和H2的体积比保持不变
D．H2O的反应速率与H2的反应速率相等
（2）在900℃时，将2mol CO(g)和1mol H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡时H2的体积分数为20%，通过计算求出该反应的平衡常数以及CO的平衡转化率。（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）。
（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨
反应原理为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1：
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 ，判断依据是 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
