下列说法正确的是
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热
下列实验操作合理的是
A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平
B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL
D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗
下列有关叙述正确的是
A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质
B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
下列关于反应方向的说法中正确
的是
A．非自发反应一定不能实现
B．自发反应在任何条件下都能实现
C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
D．对于2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的
KI在食品、医药领域有广泛用途。某科研小组利用碘废弃液（主要含I2、I－）制备KI，流程如下：
已知：I2＋2S2O32-==S4O62-＋2I－
（1）加入胆矾的作用 。
（2）为制得KI晶体粗产品，滤液后续操作步骤是 。
（3）用沉淀滴定法测定样品中KI含量的实验步骤如下：
a.称取3.000 g样品，溶解，配制成250 mL溶液
b.量取25.00 mL待测液于锥形瓶中
c.用0.1000 mol•L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3标准溶液的体积
d.重复b、c操作2～3次，平均消耗AgNO3标准溶液16.50 mL
①配制250mL样品溶液时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒之外，还缺少的玻璃仪器是 。AgNO3标准溶液在使用之前通常要重新标定，原因是 ；本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是______（填编号）。
③该样品中KI的质量百分数为 。
④下列因素会导致KI含量的测定结果偏高的是 。
A．配制样品溶液定容时仰视
B．锥形瓶未干燥
C．滴定管未用AgNO3标准溶液润洗
D．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1
③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4 = kJ•mol﹣1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp= （用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）．
A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因 。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是 。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线。
