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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<...

在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是

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A.图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高

B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

 

B 【解析】 试题分析:A、图Ⅰ中乙到达平衡时间较短,乙的温度较高,正反应放热,升高温度,平衡向逆反应方向移动,SO3的转化率减小,乙的温度较高,、故A错误;B、图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大,但仍相等,平衡不发生移动,应是加入催化剂的原因,B正确;C、增大反应物的浓度瞬间,正反速率增大,逆反应速率不变,之后逐渐增大,图Ⅲ改变条件瞬间,正、逆速率都增大,正反应速率增大较大,平衡向正反应移动,应是增大压强的原因,C错误;D、曲线表示平衡常数与温度的关系,曲线上各点都是平衡点,D错误,答案选B。 【考点定位】本题主要是考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等 【名师点晴】该题答题时注意:(1)若t0时刻无断点,则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致;(2)若t0时刻有断点,则平衡移动可能是由于以下原因所导致:①同时不同程度地改变反应物(或生成物)的浓度;②改变反应体系的压强;③改变反应体系的温度。  
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考点分析:
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一定条件下合成乙烯: 6H2(g) +2CO2(g) 满分5 manfen5.comCH2CH2(g) +4H2O(g);已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法正确的是

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A. 生成乙烯的速率:v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数:KN>K M

C. 当温度高于250℃时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,从而使催化剂的催化效率降低

D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,则图中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

 

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常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表下列选项正确的是

氢氰酸(HCN)

碳酸(H2CO3)

氢氟酸(HF)

K = 6.2×10-10

Ka1= 4.2×10-7

K=6.61×10-4

A.氟化钠溶液中通入CO22F-+H2O+CO2=2HF+CO32-

B.NaCN与HCN的混合溶液中:2c(Na+) = c(CN-)+ c(HCN)

C.0.2 mol•L-1 HCN溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH>7

D.25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

 

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在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失下列判断不正确的是

A.氧化性:ClO>I2>SO42﹣

B.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D.向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

 

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随着各地“限牌”政策的推出,电动汽车成为汽车届的“新宠”特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池,其工作原理如图,A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式LixC6+Li1﹣xCoO满分5 manfen5.comC6+LiCoO2下列说法不正确的是

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A.据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过,放电时 Li+从左边流向右边

B.充电时,A为阴极,发生还原反应

C.放电时,B为正极电极反应式为:Li1﹣xCoO2+xLi++xe=LiCoO2

D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收

 

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下列表示化学反应的离子方程式,其中正确的是

A.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热:NH4++HSO3+2OH满分5 manfen5.comNH3↑+SO32-+2H2O

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2OAlO2- + 4NH4+ +2H2O

C.用盐酸酸化的KMnO4溶液H2O2反应,证明H2O2具有还原性:

2 MnO4+6H++ 5H2O22Mn2+5 O2 ↑+ 8H2O

D.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液2Cl+2H2O满分5 manfen5.comH2↑+ Cl2 + 2OH

 

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