Question

一定条件下合成乙烯： 6H₂(g) +2CO₂(g) CH₂＝CH₂(g) +4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化学平衡常数：K_N＞K _M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D．若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

Answer

D

【解析】

试题分析：A、随温度的升高化学反应速率逐渐加快，而催化剂的催化效率降低，所以v（M）有可能小于v（N），但不一定一定小于，A不正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以M化学平衡常数大于N，B不正确；C、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则平衡逆向移动，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动和转化率，C错误；D、设开始投料n（H2）为3mol，则n（CO2）为1mol，所以当在M点平衡时二氧化碳的转化率为50%，则

6H2(g) +2CO2(g) CH2＝CH2(g) +4H2O(g)

起始量（mol）3 1 0 0

转化量（mol）1.5 0.5 0.25 1

平衡量（mol）1.5 0.5 0.25 1

所以乙烯的体积分数为×100%＝7.7%，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查图象分析化学反应速率的影响因素、平衡计算、平衡移动等

【名师点晴】在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量（或浓度）、转化量（或浓度）和平衡量（或浓度）或某时刻的量（或浓度），然后依据已知条件列式计算即可。