Question

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是

A．氧化性：ClO^﹣＞I₂＞SO₄^2﹣

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

Answer

C

【解析】

试题分析：A、在酸性条件下发生反应：ClO－+2H++2I-＝Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－＞I2。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为有发生了反应：I2+H2O+SO32﹣＝2I-+2H++SO42-，证明氧化性I2＞SO42﹣，所以微粒的氧化性：ClO－＞I2＞SO42﹣，A正确；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2电离会ClO－，由于氧化性ClO－＞I2，所以漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；C、由于氧化性：ClO－＞SO42﹣，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：ClO－+ SO32﹣＝Cl-+SO42-，因此二者不能大量共存，C错误；D、在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于氧化性ClO－＞SO42﹣，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：ClO－+ SO32﹣＝Cl-+SO42-，使前一个反应的生成物浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确，答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用