设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5NA
B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18NA
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA个
D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％
分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有
A．8种 B．9种 C．10种 D．11种
下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2＋ 、Cl－、NO3-、Na＋
B．石蕊呈蓝色的溶液中：K＋、AlO2-、SiO32－、HSO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K＋、Ca2＋、NO3-、HCO3-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、ClO3-、F-、K+
下列说法正确的是
A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油
B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变形
C．淀粉和蛋白质的组成元素相同
D．石蜡油经分馏可以获得乙烯
废旧显示屏玻璃种含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]，流程设计如下：
已知：Ⅰ.酸性条件洗，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。
回答以下问题：
（1）反应②中过氧化氢的作用是 。
（2）反应③的离子方程式是 。
（3）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2 Ce3+（水层）+6HT(有机层) ≒2 CeT3 (有机层) +6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。
（4）硫酸铁铵矾[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。
（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，铵根离子浓度由大到小的顺序是 。
a．Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·24H2O b．(NH4)2SO4 c．(NH4)2CO3
（6）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
若所用硫酸亚铁溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过量洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L硝酸钡溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为 。
钠及其化合物具有广泛的用途。
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是 （填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100mL0.1mol/L碳酸氢钠 ②100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：
① ② （填“>”“=”“<”下同）。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②。
（3）碳酸氢钠是一种 （填“强”或“弱”）电解质；写出HCO3-水解的离子方程式： ，常温下，0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
（4）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯。
①当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。
② 几种离子开始沉淀时的pH如下表：
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
当向含相同浓度的Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时， (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2] （填“>”“=”或“<”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 。
( Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20mol2/L2)
