Question

（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中                  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。

①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= _________mol·L^-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是                ；

②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分  数，下列方案可行的是                 。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

Answer

（1） 不变；（2分）（2）① <，（2分） c(Na＋) = c(CH3COO－) > c(H＋) = c(OH－) （2分） ② 1/30或0.033（2分）（3）①8 c（H＋）= c（OH－）；

② 根据电荷守恒分析有c（Na＋）+ c（H＋）= c（CH3COO－）+ c（OH－），根据物料守恒有c（Na＋） = 2c（CH3COO－）+ 2c（CH3COOH），两个关系式相减，消除醋酸根离子浓度，即可得：c（OH－）－c（H＋）－ c（CH3COOH）=1/2 c（Na＋），钠离子浓度为0.1×0.04/0.06=1/30或0.033mol/L。

（3）①从图分析，碳酸钠和碳酸氢钠共存时溶液的pH为8