Question

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

Answer

A

【解析】

试题分析：A、V(Z)=（0.3mol ÷10L）/60s=0.0005mol/(mol·s)，由于V(X): V(Z)=2:1，所以V(X) =2V(Z)= 0.0010mol/(mol·s)，A正确；B、将容器的容积变为20 L，若平衡不发生移动，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2，而减小压强，平衡逆向移动，所以Z的新平衡浓度将小于原平衡浓度的1/2，B错误；C、正反应是体积减小的，增大压强，平衡向正反应方向减小，则物质Y的转化率将增大，C错误；D、若升高温度，X的体积分数增大，说明升高温度平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，则正反应的△H<0，D错误，答案选A。

考点：考查反应速率计算、外界条件对化学反应速率、化学平衡移动及反应热的判断的知识。