Question

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液

B．25 ℃时，在含有BaCO₃固体的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

C．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba^2＋)减小，BaCO₃的溶度积不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、c(Ba2＋)·c(SO42－)=Ksp，即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)=1.07×10-10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液，A正确；B、根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（CO32-）：c（SO42-）=Ksp(BaCO3) /Ksp(BaSO4) =24.11，B正确；C、当Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能转化为BaCO3，所以当c（CO32-）足够大时，能满足Qc=c（CO32-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），所以BaSO4能转化为BaCO3，C错误；D、溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c（Ba2+）减小，BaCO3的溶度积不变，D正确，答案选C。

考点：考查沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算