Question

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是

①0.1 mol·L^－l HNO₂溶液的pH＝2.1； ②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ； ③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②      B．①②⑥       C．①②④⑤        D．①②③⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：①若亚硝酸为强酸，则0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH=1，而实际为2.1，所以可以说明亚硝酸为弱酸，①正确；②若亚硝酸为强酸，则亚硝酸钠溶液在常温下的pH=7，溶液为中性，而实际pH>7，溶液呈碱性，说明亚硝酸根水解，因此亚硝酸是弱酸，②正确；③溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，③错误；④亚硝酸与KCl不反应，不能说明亚硝酸是弱酸，若为强酸，也可能不与KCl反应，④错误；⑤HNO2能与碳酸钠反应制CO2，说明亚硝酸比碳酸的酸性强，但不能说明亚硝酸是弱酸，⑤错误；⑥酸的强弱与其稳定性无关，⑥错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的判断

【名师点晴】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。