某温度下，将2 m
ol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．该条件下B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，A的转化率增大
D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大
下列方程式不能正确解释实验事实的是
A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ +H2O
HCO3－+OH－
C．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOHCH3COO－+H+
D．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）
下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是
A．明矾作净水剂
B．漂粉精作消毒剂
C．甘油作护肤保湿剂
D．铁粉作食品袋内的
脱氧剂
下列说法不正确的是
A．医用酒精的浓度通常为75%
B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO2
D． 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂
已知二氧化硅，二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
Ⅰ.用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂 （填序号）。
①10%的硫酸溶液②80%硫酸溶液③亚硫酸钠固体④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： 。
装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。
（3）请在图中画出制备二氧化硫的发生装置，注明仪器名称，固定仪器省略不画。
（4）你认为该装置的不足之处是 （任写2条）。
Ⅱ.某研究性学习小组进行了“实验室制硅”的研究，查阅资料知：①工业上在高温时用碳还原二氧化硅可制得硅；②镁在点燃的条件下即可与二氧化硅反应；③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与四氢化硅；④四氢化硅在空气中自燃。
他们在实验报告中记录着：“……选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤，洗涤，干燥，最后称量……在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右。”
（5）该小组“实验室制硅” 的化学方程式是 。
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花：的原因是 。
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。
（2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
C2H4(g)+H2O(g) 
C2H5OH(g) H=-45.5KJ/mol
下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n(H2O):n(C2H4)=1:1）
①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp= （Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是 。
（3）若某温度下，反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示。
物质 | C2H4(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) |
物质的量分数 | 0.25 | 0.25 | 0.5 |
则v(正) v(逆)（填“>”“<”“=”）。
