Question

根据题意完成下列方程式

（1）写出实验室制备氨气的化学方程式                              ；

（2）写出实验室制备Cl₂的离子方程式                      ；

（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                    ；K₂FeO₄-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn=2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-。写出该电池的正极反应式                     ；

Answer

（每空2分，共8分）（1）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-

【解析】

试题分析：（1）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下反应生成氯化钙和氨气和数，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应时成氯化锰和氯气和水，方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯化铁与次氯酸钾反应生成高铁酸钾，铁元素化合价升高，则氯元素化合价降低，生成氯化钾，方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-

。正极得电子，化合价降低，总反应分析，高铁酸根离子中的铁化合价降低，在正极反应，生成氢氧化铁，在玩根据电荷守恒和原子守恒配平即可得正极反应为： FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH-

考点：化学方程式的书写，电极反应书写，离子方程式的书写