Question

下列离子方程式正确的是  （  ）

A．亚硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃^.H₂O

B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I^-+O₂+2H₂O=2I₂+4OH^-

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO₃^- = Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D．NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH)₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A、亚硫酸氢铵中加入少量氢氧化钠，是亚硫酸氢根离子先反应，错误，不选A；B、碘化钾被氧气氧化，但在酸性环境下，不能产生氢氧根离子，错误，不选B；C、铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，错误，不选C；D、碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，正确，选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。