Question

如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色。

（1）若F是由Na⁺和SO₄^2﹣组成的溶液，则甲的化学式是              ，列举A物质的一种用途                          。

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为        ，丁属于单质、酸、碱中的        ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是      ，对应的离子方程式和化学方程式依次是               。

（3）写出G→A+C的化学方程式：            。

（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目：         。

（5）若A中混有杂质Al₂O₃，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 。

（6）由E和A组成的混合物与稀H₂SO₄作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，且生成的Fe²⁺与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中A、E、H₂SO₄的物质的量之比为      。

Answer

（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；

（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；

（5）NaOH溶液；Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O；（6）1：2：4

【解析】

试题分析：其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液。

（1）若F是由Na+和SO42-组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆，甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；

（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和方程式为：Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3；

（3）G→A+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。

（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，反应中转移8个电子，可表示式为；

（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；

（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3，与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；依据反应：Fe+H2SO4＝Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比＝1：2：4。

考点：考查无机物的推断