Question

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为         （用元素符号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                          ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                              。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                          。

Answer

（1）Na＞Cl＞F （2）HClO4＞H2SO4 （3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O

（4）①2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知③是F元素，④是Na元素，⑦是Cl元素。同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素原子核外电子层数越多，原子半径就越大，因此这三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F；

（2）根据元素在周期表中的位置可知⑥是S元素，⑦号元素是Cl，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。元素的非金属性Cl＞S，所以最高价含氧酸的酸性越强强弱为HClO4＞H2SO4；

（3）①是H元素；②是O元素，两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是H2O2，有强的氧化性，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，根据电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；

（4）根据元素之间的关系可知：A是NaCl，B是Cl2，C是H2，D是NaOH，氢气与氯气反应产生的E是HCl，G是Al，Al与NaOH溶液发生反应产生F是NaAlO2，HCl与NaAlO2溶液发生反应，产生AlCl3，反应的化学方程式是：NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2O。

①根据以上分析可知D溶液与G反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；

②NaCl溶液中含有的Cl-与Ag+发生反应形成AgCl白色沉淀，既不溶于水，也不溶于酸，可以利用AgCl的不溶性检验Cl-。检验A溶液中溶质的阴离子的方法是取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用、离子方程式的书写等。