Question

将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中NO₂和O₂体积比可能是（   ）

A．9：1        B．18：7          C．41：9        D．1：1

Answer

B

【解析】

试题分析：NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，对该反应来说，若NO2剩余，则实际是NO，由3NO2+H2O＝2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL×3＝15mL，其余的35mL气体中V（NO2）：V（O2）＝4：1，则混合气体中氧气的体积为：35mL×1/5＝7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL＝43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL：7mL＝43：7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V（NO2）：V（O2）＝4：1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL×4/5＝36mL，氧气为：50mL-36mL＝14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL：14mL＝18：7，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查了氮氧化物的性质、混合物有关计算

【名师点晴】该题的关键是分析剩余气体的成分，再根据反应的方程式计算。关于氮氧化合物、氧气等溶于水的有关计算，需要注意实际上VNO2∶VO2＝4∶1和VNO∶VO2＝4∶3时，均相当于N2O5的组成，与N2O5＋H2O＝2HNO3等效，故当NO、NO2、O2的混合气溶于H2O时也可利用原子个数比进行判断：即。