如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是( )
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀
常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+＝2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣＝2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣＝2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣＝2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣＝2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣＝2W2++Z2也能发生的是（ ）
A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③
下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣＝NH3•H2O
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2＝Fe3++2H2O
D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O＝3H++2Br﹣+SO42-
下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）
A．温度相同，体积相同的O2和N2
B．质量相等，密度不等的N2和CO
C．体积相等，密度相等的CO和C2H4
D．压强相同、体积相同的N2和O2
已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）
| X | Y |
Z | W |
|
A．最高正化合价：Z＞X=W＞Y
B．原子半径：Y＞X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计] 控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)
实验编号 | 实验目的 | T/K | pH | c/10－3 mol·L－1 | |
H2O2 | Fe2＋ | ||||
① | 为以下实验作参照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究温度对降解反应速率的影响 |
| 3 |
|
|
③ |
| 298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
[数据处理] 实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如上图
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：
v(p－CP)＝_______mol·L－1·s－1；
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________；
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。
