Question

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

（1）在一定条件下，可逆反应mAnB+pC△H，达到平衡状态。

①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m           n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H            0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）某些金属氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是              （填序号）。

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）  △H。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^﹣1，则温度T  （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁   W₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer

（1）大于；大于；（2）c （3）＜；低于；＝

【解析】

试题分析：（1）①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向方程式的系数减小的方向移动，即向正反应方向移动，则m大于n+p。

②其他条件不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即加热后A的质量减小，则反应正向进行，△H大于0。

（2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，答案选c。

（3）①该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，△H＜0。

②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，则

FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）

起始浓度（mol/L） 0.3 0

变化浓度（mol/L） 0.15 0.15

平衡浓度（mol/L） 0.15 0.15

K＝c(CO2)÷c(CO)＝0.15÷0.15＝1，大于1000℃的平衡常数，根据表中数据得温度降低平衡常数增大，所以温度T低于1000℃；此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），则建立的平衡是等效的，所以再达平衡时测得CO转化率为W2＝W1。

考点：考查平衡图像判断及平衡状态的相关计算