Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）＜c（NaOH）

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^﹣）+2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2﹣）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒c（M+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）可知题给关系式错误，A错误；B、pH相等，溶液中的c（OH-）相等，根据酸性越弱，酸根水解越强，氢氧化钠是强碱，浓度最小，所以溶液中c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），B错误； C、根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH-）+c（CH3COO-）…①，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它们等体积混合，由物料守恒得：2c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH）…②，将①×2-②得：c（CH3COO-）+2c（OH-）＝2c（H+）+c（CH3COOH），C正确；D、NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），同时也可以判断HA-以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是溶液中离子浓度大小比较和关系的判断

【名师点晴】该题的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒及质子守恒等，该类试题的一般解题思路可归纳为：

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