Question

已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10^－10mol²·L^－2，Ksp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12mol³·L^－3。则下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_SP比在纯水中的K_SP小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

C．将0.001mol·AgNO₃溶液滴入0.001mol·L^-1KCl和0.001mol·L^-1K₂CrO₄混合溶液中，产生Ag₂CrO₄

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、KSP只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，A错误；B、沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP（AgCl）＞KSP（AgBr），B错误；C、在AgCl饱和溶液中，Qc（AgCl）＝c（Ag+）•c（Cl-）＝0.001mol•L-1×0.001mol•L-1＝1×10-6mol2•L-2＞1.8×10-10mol2•L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc（Ag2CrO4）＝c（Ag+）2•c（CrO42-）＝0.001mol•L-1×0.001mol•L-1×0.001mol•L-1＝1×10-9mol3•L-3＞1.9×10-12mol3•L-3，所以均会产生沉淀，C错误；D、银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，银离子浓度降低，使平衡向右移动，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】解答该题需要注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，但沉淀的生成与溶度积常数大小并无直接关系，只要溶液中的浓度积大于溶度积常数即可形成沉淀，因此通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。

考点：考查