Question

现有0.4 mol·L^-1HA溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是

A.若该溶液中HA的电离能力大于A^-的水解能力，则有c(Na⁺)＞c(A^-)＞ c(HA)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

B.若该溶液中A^-的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)＞c(H⁺)

C.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^-)+c(OH^-)

D.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na⁺)＝c(A^-)+c(HA)

Answer

C

【解析】

试题分析：依题意可知混合溶液中c(HA)＝0.1 mol·L-1，c(NaA)＝0.1 mol·L-1。A、若HA的电离能力大于A-的水解能力：HAH++A-(主要)，A-+H2OHA+OH-(次要)，则溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)。由电荷守恒知，c(H+)+c(Na+)＝c(OH-)+c(A-)，c(Na+)＜c(A-)，由于弱电解质的电离程度一般很小，故c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞ c(H+)＞c(OH-),A错误；B、HAH++A-(次要)，A-+H2OHA+OH-(主要)，溶液呈碱性：c(OH-)＞c(H+),根据电荷守恒知，c(Na+)＞c(A-)，由于弱酸根离子的水解程度一般都很小，所以有c(HA)＞c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+),B错误；C、由溶液组成知，溶液中只存在H+、Na+、A-、OH-四种离子，根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(A-)，项正确；D、根据物料守恒可知c(HA)+c(A-)＝2c(Na+)，D错误，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较和关系的判断