Question

80℃时，2L密闭容器中充入0．40molN₂O₄,发生反应N₂O₄2NO₂    △H=＋QkJ·mol^－1(Q>0) ,获得如下数据:

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L^－1	0．00	0．12	0．20	0．26	0．30	0．30

下列判断正确的是

A．升高温度该反应的平衡常数K减小

B．20—40s内，v(N₂O₄)=0．004mol/(L·s)

C．反应达平衡时,吸收的热量为0．30QkJ

D．100s时再通入0．40molN₂O₄,达新平衡时N₂O₄的转化率增大

Answer

C

【解析】

试题分析： A､该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动，即向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误；B、根据表中数据可知20～40s 内的反应速率为v(NO2)＝，反应速率之比是化学计量数之比，则v(N2O4)＝0.5v(NO2)＝0．002mol/(L·s)，B错误；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0．30mol•L-1×2L＝0．60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0．6molNO2吸收热量0．3QkJ，C正确；D、100s时再通入0．40mol N2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误，答案选C。

考点：考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算