Question

用质量均为100 g的铜作电极，电解AgNO₃溶液，电解一段时间后，两极质量相差28 g，此时阳极质量为

A.121.6 g         B.86 g          C.93.6 g          D.89.6 g

Answer

C

【解析】

试题分析：铜作电极，电解AgNO3溶液，阴极：2Ag++2e-＝2Ag，阳极：Cu2++2e-＝Cu，电解一段时间后，两极质量相差28g，则64 g·mol-1 n(Cu)+108 g·mol-1 n(Ag)＝28g。由于阴、阳两极转移的电子数相等，所以n(Cu)＝2n(Ag)，解得n(Cu)＝0.1mol，n(Ag)＝0.2mol，则阳极质量为100 g-0.1 mol×64 g·mol-1＝93.6g，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查电解池的有关计算

【名师点晴】有关电化学原理的计算，关键是灵活应用电子转移守恒，方法是：①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。例如：， (式中M为金属，n为其离子的化合价数值)。