Question

用如下图所示装置证明浓硫酸的强氧化性，并检验产物的性质。请回答：

（1）写出装置①中的化学方程式：                                       。

（2）装置③中反应的化学方程式：                                      。

（3）装置④中的现象可证明SO₂有          性。

（4）装置⑥中反应的离子方程式为                                       。

Answer

（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2分）

（2） 2H2S + SO2＝2H2O+3S↓（2分） （3） 还原性（2分） （4） SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O（2分）

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，则装置①中的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

（2）二氧化硫具有氧化性，能把硫化氢氧化为单质硫，则装置③中反应的化学方程式为2H2S + SO2＝2H2O+3S↓。

（3）溴水褪色，则二氧化硫被溴水氧化，因此装置④中的现象可证明SO2有还原性。

（4）二氧化硫是大气污染物，需要利用氢氧化钠溶液吸收，则装置⑥中反应的离子方程式为SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O。

【考点定位】本题主要是考查二氧化硫的性质实验设计与探究

【名师点晴】二氧化硫是高中阶段已知重要的气体，也是考生中的高频考点，熟练掌握其性质是答题的关键，二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可归纳为：

溶液

石蕊试液

加有酚酞的

NaOH溶液

酸性KMnO4

溶液

溴水

品红溶液

氢硫酸(H2S溶液)

现象

变红

褪色

褪色

褪色

褪色

生成浅黄色沉淀

SO2的性质

溶于水显酸性

溶于水显酸性

还原性

还原性

漂白性

氧化性