Question

（1）在模拟溶洞的“形成”实验中，将过量二氧化碳气体通入饱和Ca(OH)₂溶液中，产生CaCO₃白色沉淀的质量与通入的二氧化碳气体体积之间的关系曲线如图所示。试回答：

AB段曲线所表示的反应化学方程式是：                        。

将B处生成的溶液煮沸，反应化学方程式是：                        。

（2）已知硫可与热的KOH溶液发生反应，反应方程式如下：3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O

据此回答以下问题：

①在上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为                           。

②在上述反应中，若有3 mol硫单质参与反应，则转移电子的物质的量是      mol。

Answer

（1）CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2（2分）Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O（2分）

（2）①2:1（2分）② 4（2分）

【解析】

试题分析：（1）OA段：在Ca（OH）2溶液中通入二氧化碳气体，先生成CaCO3（不溶于水），反应的离子方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；AB段：当碱消耗完，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙、水继续反应生成Ca（HCO3）2（溶于水），反应的化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2；将B处生成的溶液煮沸，由于碳酸氢钙不稳定，加热时易分解，又转化为碳酸钙，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O。

（2）①在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，硫元素的化合价既升高又降低，其中有2个硫得4个电子化合价降为-2价，还原产物K2S，作氧化剂。1个硫失4个电子，被氧化为K2SO3，作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1。

②若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应中共转移电子1mol×（4-0）＝4mol。

考点：考查二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的判断以及氧化还原反应的有关计算与判断