Question

19.2g 铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全作用后收集到11.2L（标准状况）气体，则反应消耗的硝酸的物质的量可能为

A．0.5 mol     B．0.8 mol      C．1.0 mol    D．1.1 mol

Answer

D

【解析】

试题分析：19.2gCu的物质的量n（Cu）＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol，铜和一定量浓硝酸反应生成的气体中含有NO、NO2，氮氧化物的物质的量＝11.2L÷22/4L/mol＝0.5mol，同时生成Cu（NO3）2，根据N原子守恒得作氧化剂的硝酸的物质的量＝n（NOx）＝0.5mol，根据硝酸铜的化学式得起酸作用硝酸的物质的量＝2n（Cu）＝0.6mol，所以参加反应的硝酸的物质的量＝0.6mol+0.5mol＝1.1 mol，答案选D。

【考点定位】本题主要是以硝酸为载体考查了氧化还原反应的计算

【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。