Question

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________________。

②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为________mol·L^－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

Answer

（1）①b＞a＞c ②c＞a＞b(或c＞a＝2b) （2）1.0×10－13

（3）甲 电荷守恒原理 （4）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ （5）Fe2O3

【解析】

试题分析：（1）盐酸是一元强酸完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，醋酸是一元弱酸存在电离平衡，则

①根据以上分析可知当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c。

②根据以上分析可知若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b(或c＞a＝2b)。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，即为。

（3）根据电荷守恒可知c(OH－)＋c(A－)＝c(M＋)＋c(H＋)，溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以溶液中c(A－)＝c(M＋)。

（4）铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以明矾可作净水剂，水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。

（5）氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，生成的氯化氢易挥发，则将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是氧化铁。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解的应用等