Question

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1.

（2）达到滴定终点的标志是                 

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

Answer

（1）0.1448 mol/L （2）无色变粉红色且30s不变色 （3）ADE

【解析】

试题分析：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积分别为18.60mL-0.1mL＝18.50mL，18.00mL-0.3mL＝17.70mL，均为有效数据，因此消耗NaOH溶液的平均体积＝（18.50mL+17.70mL）÷2＝18.10mL，由于c（HCl）×25.00mL＝0.20mol/L×18.10mL ，所以c（HCl）＝0.1448 mol/L。

（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色且30s不变色。

（3）A、配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质，由于氢氧化钠的相对分子量为40，而碳酸钠的相对分子量为106，而消耗盐酸时2mol氢氧化钠与1mol碳酸钠相同，因此相当于降低了氢氧化钠的浓度，则消耗氢氧化钠溶液的体积增加，所以测定的结果就偏高，A项确；B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则实际的读数变小了，故测得的浓度偏低，B错误；C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗为正确操作，对结果不会发生影响，C错误；D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则实际的读数比真实的读数大，故测定的结构偏大，D正确；E、未用标准液润洗碱式滴定管，使得碱液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，计算结果偏高，E正确。答案选ADE。

考点：考查酸碱中和滴定分析、计算及误差分析判断等