Question

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)      B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)   D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、HA是弱酸，则在0.1 mol·L－1 NaA溶液中A－水解，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，A不正确；B、由于A－水解程度很小，所以溶液中c(A－)＞c(OH－)，B不正确；C、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C不正确；D、根据电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，D正确，答案选D。

考点：考查盐类水解、溶液中离子浓度大小比较