Question

按要求填空：

（1）写出制取氢氧化铁胶体的水解方程式：                     

（2）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH₃COONa与HCl②CH₃COONa与NaOH③CH₃COONa与NaCl④CH₃COONa与NaHCO₃，则c(CH₃COO^－)从大到小的关系为                。（填序号）。

（3）25℃时，已知0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液的PH=8，精确表达下列算式的数学结果：

①c(Na⁺)－c(CH₃COO^－)＝               ；②c(OH^－)－c(CH₃COOH)＝              

（4）若往Mg(OH)₂的悬浊液中逐滴滴入NH₄Cl溶液至澄清，该过程中沉淀溶解的离子反应是                                     。

Answer

（1） Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+（不写胶体扣1分） （2） ②>④>③>①

（3）①10─6－10─8 mol/L ②10─8 mol/L （不带单位扣1分）

（4）Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)

【解析】

试题分析：（1）FeCl3在沸水中水解制备胶体，水解方程式为Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3(胶体)＋3H+。

（2）②中CH3COONa与NaOH不反应，NaOH中的OH-抑制CH3COO-水解，则c（CH3C00-）最大，④中CH3COONa与NaHCO3混合不反应，两种盐相互抑制水解，c(CH3COO－)较大，③中CH3COONa与NaCl混合不反应，只有水解，而①中CH3COO-与酸结合生成弱电解质醋酸，c（CH3C00-）最小，则c(CH3COO－)从大到小的关系为②＞④＞③＞①。

（3）CH3COONa溶液中存在电荷守恒，C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-)可得，C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=（10-6-10-8)mol·L-1，由c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L、c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，可得C(OH-)-C(CH3COOH)=c(H＋)=10-8mol·L-1。

（4）往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入NH4Cl溶液至澄清，说明Mg(OH)2沉淀溶解，NH4＋ 水解显酸性，Mg(OH)2在酸性溶液中溶解生成Mg2＋，则该过程中沉淀溶解的离子反应是Mg(OH)2(s)＋2NH4+(aq)Mg2+(aq)＋2NH3·H2O(aq)。

考点：考查Fe(OH)3胶体的制备，离子浓度的大小顺序，守恒关系的应用，沉淀的转化等知识。