为充分利用海洋资源，研究人员发明海水电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列说法错误的是
A．负极反应式： Ag+Cl－e－＝AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na2Mn5O10是还原产物
D．Cl－不断向电池的正极移动
大功率Al H2O2动力电池原理如图所示，下列说法不正确的是
A．电池组成中Al电极是负极
B．OH－从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极
C．碳纤维电极的电极反应是H2O2＋2e－＋2H＋＝2H2O
D．该电池反应的离子方程式是2Al＋3H2O2＋2OH－＝2Al(OH)4－
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。 下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2
C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O
D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
已知Ksp (AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0 ×10－16。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是
A．AgCl难溶于水，不能转化为AgI
B．同一类型难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质
C．常温条件下，将饱和的AgCl溶液和AgI溶液等体积混合，会有沉淀生成
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于(1/
)×10－11mol/L
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)+c(A－)=c(H+)+c(Na+)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32－）＜c(H2SO3）
下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
