Question

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。 下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)₂

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e^－＝Ni₂O₃＋3H₂O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

Answer

D

【解析】

试题分析：铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，最终生成Ni(OH)2，所以正极反应为Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，则充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，阴极附近溶液的pH升高，A．由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，放电时总反应方程式知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应该为碱性溶液，A项正确；B.根据上述推断，电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2，B项正确；C.充电时阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O，C项正确；D.电池充电过程中，阴极的电极反应为Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－，则阴极附近溶液的PH升高，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查考查二次电池，原电池的工作原理，电解池的工作原理等知识。

【名师点睛】化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，若为可充电电池，还需综合原电池和电解池的知识来解决问题。可充电电池的相关考查内容总结如下

（1）可充电电池放电时电极极性判断及充电时与电源的连接

①放电时新型电池

负极材料：元素化合价升高发生氧化反应的物质

正极材料：元素化合价降低发生还原反应的物质

②可充电电池用完后充电时，相当于电解池，此时充电电池的负极与外电源的负极相连，充当电解池的阴极，发生还原反应；充电电池的正极与外电源的正极相连，充当电解池的阳极，发生氧化反应。

（2）可充电电池电极反应式的书写方法

书写可充电电池电极反应式，一般都是先书写放电时的电极反应式。书写放电的电极反应式时，一般要遵守三步：第一，先标出原电池总反应式中电子转移的方向和数目，指出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较容易书写的电极反应式（书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存）；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。

充电的电极反应与放电的电极反应过程相反，充电的阳极反应为放电时正极反应的逆过程，充电的阴极反应为放电时负极反应的逆过程。