Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B．将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH－)+c(A－)=c(H+)+c(Na+)

C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32－）＜c(H2SO3）

Answer

B

【解析】

试题分析：A. c(H+)=1×10－a mol·L－1，若a＞7说明该溶液中水的电离被抑制了，酸或碱均可以抑制水的电离，则该溶液的pH为a或14-a，A项错误；B.符合电荷守恒，B项正确；C.根据物料守恒，等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c(HCO3－)+3c(H2CO3)，C项错误；D. 常温下NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3-的电离过程大于其水解过程，则溶液中c(SO32－）>c(H2SO3），D项正确；答案选B。

考点：考查溶液的酸碱性和PH，溶液中的守恒关系等知识。