Question

下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a＋1，则c₁＝10c₂

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，PH=7的溶液显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以2 c(SO42－)＝c(NH4＋)，A项错误；B.醋酸是弱酸，部分电离，PH=11的NaOH溶液c(NaOH)=0.001mol/L，PH=3的醋酸中c(CH3COOH)>0.001mol/L，所以等体积混合后，溶液为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，B项正确；C.醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度不同，电离程度不同，所以pH分别为a和a＋1的醋酸溶液，则c1≠10c2，C项错误；D.氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入硫酸铵后，增大了c(NH4＋)，抑制了氨水的电离，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查溶液中离子浓度关系、大小比较以及外界条件对电离平衡的影响等知识

【名师点睛】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。

“三个守恒”

①电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(Na＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)

②物料守恒：电解质溶液中，某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和。物料守恒实际上属于原子个数守恒和质量守恒。如Na2S溶液中S原子守恒，n(Na):n(S)恒为2:1，c(Na＋)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)

③质子守恒：任何水溶液中水电离出的H＋和OH－的量总是相等的；盐类水解过程中，由于弱酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离的H＋或OH－，从而使溶液中的c(H＋)与c(OH－)不再相等而表现出一定的酸碱性，但水电离出的H＋与OH－守恒的关系依然存在。如Na2CO3溶液中，c(OH－)=c(H＋)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)