Question

向pH相等的一元酸HA和HB溶液中分别加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的H₂的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，下列分析正确的是

A．消耗锌的质量：HA>HB                 B．HA一定为强酸

C．生成H₂的平均速率：v(HA)< v(HB)      D．酸性：HB>HA

Answer

C

【解析】

试题分析：PH相等的两种酸，氢离子浓度相等，加入适量的锌粒，充分反应后，当收集到的氢气的体积相等时，消耗酸的体积V(HA)>V(HB)，说明HA的浓度小，即HA的酸性比HB的酸性强，A.根据Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，氢气的体积相等，则消耗锌的质量相等，A项错误；B.根据上述推断，只能说明HA的酸性比HB的酸性强，不能说明HA一定是强酸，B项错误；C.根据上述分析，HA的酸性较强，当PH相等时，HB的浓度较大，化学反应速率较快，则生成氢气的平均速率v(HA)< v(HB)，C项正确；D.根据上述分析，酸性:HA>HB，D项错误；答案选C。

考点：考查强弱电解质的判断，化学反应速率等知识。