Question

某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是

A ．CH₄ C₃H₄    B．CH₄ C₃H₈    C．C₂H₄ C₃H₄     D．C₂H₄  C₂H₆

Answer

A

【解析】

试题分析：2.24升该混合气体的物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃烧得到4.48升二氧化碳和3.6克水，生成二氧化碳的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，水的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，则说明混合气体平均分子式为C2H4，A．根据上述推断，含碳原子数平均值为2，必然有一个小于2，为甲烷，另一个大于2，为乙烯或丙炔，A项正确；B.CH4和C3H8混合，平均H原子数目介于4～8之间，不可能为4，B项错误；C.C2H4和C3H4混合，平均C原子数目介于2～3之间，不可能为2，C项错误；D.C2H4和C2H6混合，氢原子平均数在4～6之间，不可能为2，D项错误；答案选A。

考点：考查有关混合物反应的计算，烃的化学性质。