室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液
A. 一定是酸性溶液 B. 一定是碱性溶液
C. 可能是中性溶液 D. 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
下列电离方程式中正确的是
A．NaHSO4溶于水：NaHSO4 
Na＋＋H＋＋SO
B．次氯酸电离：HclO === ClO－＋H＋
C．HF溶于水：HF＋H2O H3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率
B．改变平衡混合物中某组分的百分含量
C．增大正反应速率，减小逆反应速率
D．以同样程度改变正逆反应的速率
下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是
A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数
B．升高温度可增加单位体积活化分子数
C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子
D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数
下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D．1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2 =SO2 ΔH＝297.3kJ·mol－1
能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
