Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3N_A

B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH^－ 离子数目为0.1N_A

C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D、5NH₄NO₃ ＝ 2HNO₃ ＋ 4N₂↑ ＋ 9H₂O反应中，生成28g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer

D

【解析】

试题分析：A、0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（-0）×0.2mol =mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B、室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH-离子数目为10-13NA，故B错误；C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D、该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D。

考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。