将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C(SO42-)：C(H+)约为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:11
室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
A．新制氯水中加入固体NAOH：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－)
B．pH＝8.3的NAHCO3溶液：C(NA＋)>C(HCO3-)>C(CO32－)>C(H2CO3)
C．NA2CO3溶液：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)
D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合：
2 C(NA＋)= C(CH3COO－)+C(CH3COOH)
在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl－有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（ ）
A．乙中左侧电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu
B．电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g
下列说法正确的是（ ）
A．室温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NAHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol·L－1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）
A．0.4 mol B．0.5 mol
C．0.6 mol D．0.8 mol
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO3 2NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较
