Question

室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（    ）

A．新制氯水中加入固体NAOH：C(NA^＋)＝C(Cl^－)＋C(ClO^－)＋C(OH^－)

B．pH＝8.3的NAHCO₃溶液：C(NA^＋)>C(HCO₃^-)>C(CO₃^2－)>C(H₂CO₃)

C．NA₂CO₃溶液：C(NA^＋)＋C(H^＋)＝2C(CO₃^2－)＋C(OH^－)

D．0.2 mol/L CH₃COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合：

2 C(NA^＋)= C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入固体NAOH生成NACl、NAClO、H2O，根据物料守恒可得：C(NA＋)＝C(Cl－)＋C(ClO－)＋C(OH－)+C（HClO），错误；B、NAHCO3溶液的pH＝8.3呈碱性，HCO3‾的水解程度大于电离程度，则C(NA＋)>C(HCO3-)> C(H2CO3) > C(CO32－)，错误；C、根据电荷守恒NA2CO3溶液中：C(NA＋)＋C(H＋)＝2C(CO)＋C(OH－)+ C(HCO3-)，错误；D、根据物料守恒，C(CH3COO－)与C(CH3COOH)浓度和为C(NA＋)的2倍，正确。

【考点定位】考查离子浓度比较。

【名师点晴】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。

①电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NAHCO3溶液中存在着NA＋、H＋、HCO3-、CO32－、OH－，存在如下关系：C(NA＋)＋C(H＋)＝C(HCO)＋C(OH－)＋2C(CO32－)。

②物料守恒规律

电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：C(K＋)＝2C(S2－)＋2C(HS－)＋2C(H2S)。

③质子守恒规律

如NA2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得NA2S水溶液中质子守恒式可表示：C(H3O＋)＋2C(H2S)＋C(HS－)＝C(OH－)或C(H＋)＋2C(H2S)＋C(HS－)＝C(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。