Question

用惰性电极电解一定浓度的CuSO₄溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（    ）

A．0.4 mol       B．0.5 mol

C．0.6 mol       D．0.8 mol

Answer

C

【解析】

试题分析：Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，生成0.2mol CuSO4和0.3mol H2O，则有0.2mol的CuSO4发生电解反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据对应关系：CuSO4 ～2e‾，转移电子的物质的量为0.4mol，电解0.2mol CuSO4时同时消耗0.2mol H2O，则电解H2O物质的量为0.3mol—0.2mol=0.1mol，2H2O2H2↑+O2↑，对应关系为：H2O～2e‾，电子转移为0.2mol，所以电解过程中转移的电子的物质的量为：0.4mol+0.2mol=0.6mol，故C项正确。

【考点定位】考查电解原理及应用。

【名师点晴】解答本题的关键能否准确分析出电解时发生的反应，CuSO4完全电解后，H2O继续电解，如果没有发生电解，电解后加入CuO或CuCO3可恢复到电解前的浓度和pH，而本题加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明CuSO4完全电解后，H2O继续电解，另外电解H2O的量的计算也是易错点，因为电解CuSO4溶液时H2O也参与反应，所以电解H2O的量等于Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应生成的H2O减去电解CuSO4消耗的H2O的量。