Question

能说明0.1mol•L^﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（    ）

A．某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中C（NA⁺）=C（A^2﹣）

C．溶液中存在NA⁺、HA^﹣、A^2﹣、H₂A 多种微粒

D．NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、没有指明温度是25℃，所以pH＜7的溶液不一定呈酸性，错误；B、 溶液中C（NA+）=C（A2﹣），说明NAHA完全电离，NAHA为强酸的酸式盐，溶液一定呈碱性，正确；C、溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒，说明NAHA为弱酸的酸式盐，HA-的电离与水解程度大小不确定，溶液的酸碱性不确定，错误；D、不论NAHA是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，都与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应，所以无法确定NAHA溶液的酸碱性，错误。

【考点定位】考查溶液酸性的判断。

【名师点晴】NAHA为酸式盐，如果NAHA为强酸酸式盐，电离出H+，NAHA=NA++H++A2—，溶液呈酸性，溶液中C（NA+）=C（A2﹣），如果NAHA为弱酸酸式盐，HA﹣即发生电离也发生水解反应，电离产生H+，水解生成OH‾，溶液的酸碱性由二者反应的程度决定，若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NAHSO3溶液；电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NAHCO3溶液。如果根据溶液的pH判断酸碱性，要注意温度，25℃时pH<7溶液呈酸性，如果没有指明温度则无法判断溶液的酸碱性。