Question

用铂电极电解100mL H₂SO₄ 与CuSO₄ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为

A．1mol﹒L^－1      B．2 mol﹒L^－1       C．2.5 mol﹒L^－1     D．3 mol﹒L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：电解硫酸和硫酸铜溶液，阳极是氢氧根离子失去电子生成氧气和水，阴极上先发生铜离子得到电子生成铜，后氢离子得到电子生成氢气，两极都收集到2.24升气体，即0.1摩尔气体，说明阳极生成0.1摩尔氧气转移0.4摩尔电子，阴极生成0.1摩尔氢气只得到0.2摩尔电子，说明剩余0.2摩尔电子是铜离子得到，所以溶液中含有0.1摩尔铜离子，根据物质的量浓度的计算公式计算，铜离子浓度=0.1/0.1=1mol/L。

考点：电解原理的应用

【名师点睛】电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子