金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na2Sn
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg-1为计量单位。
则下列说法不正确的是( )
A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上
B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液
C．n值越大则该电池的能量密度越高
D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e－＝2Na＋ + nS，故充电时Na＋从阳极向阴极迁移
下列有关作用力的说法正确的是（ ）
A．金属键、离子键、分子间作用力、氢键都没有方向性和饱和性
B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
设NA表示阿伏加德罗常数（约为6.02×1023mol-1 ），下列有关叙述不正确的是( )
①在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为
②常温常压下，1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA
③1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为0.1NA
④1molOH-在电解过程中被氧化，提供电子的数目为NA个
⑤22.4L的HCl溶于水，溶液中H+数为NA
⑥1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA
⑦12g金刚石中所含共价键数目为NA
⑧Na2O2与H2O反应，生成常温常压下16gO2，反应中转移电子数为NA
⑨标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 x 1023个碳原子
⑩25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧⑨ C．①⑤⑥⑦⑨⑩ D．③⑤⑥⑧⑨⑩
下列说法正确的是( )
A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH =-483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
D.由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ①
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ②
可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJ
A．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/8
下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2 O
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
