下列推测或结论不合理的是
A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y
B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl- >Br一
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)2
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应
下列除杂方案不正确的是
| 被提纯的物质[括号内物质是杂质] | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | CO(g) [CO2(g)] | NaOH溶液、 浓H2SO4 | 洗气 |
B | NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] | NaOH溶液 | 过滤 |
C | Cl2(g) [HCl(g)] | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
D | Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] | — | 加热 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A0.l mol甲烷含有的电子数为NA
B.l L 0．1 mol/L Na2 CO3溶液中含有的CO32-数目为0．1NA
C．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA
D．标准状况下，2．24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．铝热法冶炼难熔金属
B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
下列物质的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3，④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤
