Question

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

Answer

A

【解析】

试题分析：根据图像可知在压强不变时，升高温度A的转化率升高，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，则正方应是吸热反应；但温度不变时，增大压强，A的转化率增大，这说明增大压强平衡向正反应方向进行，因此正方应是体积减小的，即m＋n>p＋q，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对平衡状态影响及图像分析

【名师点晴】化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。