Question

Ⅰ.下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；

（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；

（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)           。

（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/^oC	沸点/^oC	密度/g·cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9[	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

Answer

Ⅰ．（1） 13.6 mL （2） 20 mL 偏高

（3） 使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅

（4） 500 mL容量瓶 ,偏低 （5） 胶头滴管 II．蒸馏

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL。

（2）需要浓硫酸是13.6mL，所以应该选择20mL量筒。如果量取浓硫酸时仰视读数，则量取的浓硫酸体积偏大，因此所配溶液浓度将偏高。

（3）浓硫酸溶于水放热，所以搅拌的目的是使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅。

（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则溶质的物质的量减少，因此最终所配浓度将偏低。

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

II．根据表中数据可知二者互溶，且均易溶于水，但二者的沸点相差大，所以将A和B相互分离的常用方法是蒸馏。

【考点定位】本题主要是考查了一定物质的量浓度溶液的配制、误差分析及物质的分离与提纯

【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： ①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；④分离提纯物是气体：洗气。