Question

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是                   。

（2）a,b,c三点溶液中 c(H^＋)由小到大的顺序为              。

（3）a,b,c三点中电离程度最大的是              。

（4）使C点溶液中C(CH₃COO^-)增大,溶液c(H^＋)减小,可采取的

措施是:①             ②          ③             （至少填两个空）

Answer

（1）在“O”点处醋酸未电离，无离子存在 （2）c＜a＜b （3）c

（4）①加入NaOH固体 ②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体 ③加入镁、锌等金属

【解析】

试题分析：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电。

（2）由于导电能力越强，溶液中离子浓度越大，氢离子浓度越大，因此a，b，c三点溶液中 c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b。

（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，电离程度越大，所以电离程度最大的是c点。

（4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①加少量NaOH固体 ②加少量Na2CO3固体 ③加入Zn、Mg等金属。

【考点定位】本题主要是考查电解质的电离

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。